question

Alguem pode me ajudar com esse problema de quimica por favor?

Lítio e nitrogênio reagem para produzir nitreto de lítio. Se 5,00 gramas de cada reagente sofrer uma reação com um rendimento de 76,3%, quantos gramas de nitreto de lítio são efectivamente obtidas a partir da reação? Por favor, mostre as etapas que você levou para encontrar a resposta!


resposta Resposta

Em primeiro lugar, você precisa escrever uma equação química e equilibrá-lo.
3Li + N-> Li3N
Em seguida, encontre o número de moles de cada um dos reagentes.
N. º de mol de Li = 5/6,9 = 0.7246
N. º de mol de N = 5/14 = 0.3571


Em seguida, você precisa encontrar o reagente limitante (que não é em excesso)
Daí, usando a equação, 3 moles de Li reagem com um mol de N dar u Li3N.
Você tem 0,7246 moles de Li reagindo com 0,3571 moles de N.
A relação de Li é a N é 3:1. Desde que você tenha 0,3571 moles de N, você precisa 0.3571 x 3 = 1.071 de Li.
Na verdade, você tem 0,7246 moles de Li (não o suficiente). Daí, Li é o reagente limitante.

Therfore, uso moles de Li (reagente limitante) para calcular os moles de nitreto de lítio.
Para 3 moles de Li, u obter 1 mol de Li3N. (proporção 3:1)
Desde que você tenha 0,7426 moles de Li, você receberá 0.7426/3=0.2475 moles de Li3N.
Massa de Li3N = 0.2475x(6.9x3+14) = 8,5588 g

Desde que o rendimento é de 76,3%, a massa de Li3N obtidos é 76.3/100x8.5588= 6,56 g

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