question

Alguem sabe a diferenca entre gases reais e gases ideais?

Preciso de ajuda química. Estamos aprendendo sobre as leis do gás e ainda não sei a diferença entre "gases reais" e "gases ideais". @Rocker urso que foi realmente útil! Meu professor de coelho não é tão bom quanto o seu
resposta Resposta
Apenas aprendemos sobre este tema, também. Gases ideais são gases que satisfaçam todos os requisitos da teoria cinética molecular. Gases ideais não existem, mas muitos gases irão se comportar quase ideal se a pressão não é muito alta e a temperatura não é muito baixa. O modelo de um gás ideal é como segue.

1) os gases são constituídos por grandes #s de pequenas partículas que são distantes em relação a seus tamanhos

-gases ocupam um espaço sobre 1000xs maior do que o volume da mesma substância em seu estado líquido ou sólido

-gases são na maior parte espaço vazio

-baixa densidade, pode ser

comprimido facilmente



2) colisões entre gás

partículas e entre gás

partículas e as paredes do

recipiente são colisões elásticas

-colisão elástica, aquele em que não há nenhuma perda de KE

-KE é transferido entre partículas, mas o KE TOTAL permanece constante, se a temperatura é constante



3) gás partículas estão em movimento contínuo, rápido e aleatório

-gases tem KE = energia do movimento

-KE é forte o suficiente para superar a atração entre partículas até próximo da temperatura em que um gás se condensa para se tornar um líquido



4) existem há forças de atração ou repulsão entre partículas de gás

-partículas de gás podem colidir, mas imediatamente viajam fora em sentidos opostos sem furar junto



5) o KE médio de partículas de gás depende da temperatura do gás

KE = ½ mv

como a temperatura sobe, KE

sobe

Um gás real é o que ocorre na vida cotidiana.

Espero que isso ajude.

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