question

Uma amostra de gas contendo 140 mol a 25° C exerce uma pressao de 412 torr. Algum gas e adicionado para a mesma continha?

Uma amostra de gás contendo 1,40 mol a 25° C exerce uma pressão de 412 torr. Algum gás é adicionado para o mesmo recipiente, e a temperatura é aumentada para 50. ° C. Se a pressão aumenta para 800. Torr, quantos moles de gás foram adicionados ao contêiner? Suponha um recipiente de volume constante.


resposta Resposta

Para este problema primeiro podemos calcular o volume do recipiente usando a fórmula da lei de gás ideal - PV = nRT. Uma vez que temos o volume constante, podemos usar o segundo conjunto de condições para encontrar o número de mols de gás agora no recipiente. Subtrair as toupeiras de início de gás nos dirá a quanto foi adicionado.

V = nRT/P ===> mol 1,40 x 0.0821-L atm/mol K x (273 + 25 ° C) / 412 torr/760 torr/atm ===> 63,18-L

n = PV/RT ===> (800 torr/760 torr/atm) x 63,18-L / (0.0821-L atm/mol K x (273 + 50)) ===> 2.5-mol



2.5-mol - mol 1.4 = 1.10-toupeiras do gás adicionado

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