Calcular a solubilidade do fosfato de calcio?

A 25 graus Celsius, uma solução aquosa saturada de fosfato de cálcio, Ca3 (PO4) 2, contém 1,36 x 10 ^-4 g de fosfato (PO4) por litro.

Calcular a solubilidade do fosfato de cálcio em mol/L a 25 graus Celsius?

Resposta

Calcule o número de moles por litro.

Ca3 = 3 40 = 120

2 P = 31 2 = 62

8O = 8 16 = 128

Massa molecular = 310 g / mol

mol = massa molar / massa determinada

toupeiras = 1,36 10 ^ -4 / 310 = 4,39 10 ^ -5

Concentração = 4,39 10 ^-5 mol / L do íon fosfato

Em seguida, encontre a concentração de Ca3 (PO4) 2

A fórmula é Ca3 (PO4) 2 ===> 3Ca + 2 + 2 PO4-{3}

E isso significa que para cada 2 PO4s você 1 fosfato de cálcio.

Portanto, a solubilidade do fosfato de cálcio = 4,39 10 ^ -5 / 2 = 2.195 10 ^-5 mol / L

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Comentários

Lucas na 27 Abr 2023

Para calcular a solubilidade do fosfato de cálcio, primeiro precisamos usar a quantidade de fosfato (PO4) na solução saturada, que é 1,36 x 10^-4 g por litro. Em seguida, podemos usar a fórmula para calcular a solubilidade em mol/L, que é a massa de soluto dividida pelo volume da solução em litros. Então, podemos converter a quantidade de fosfato (PO4) de gramas para mols, usando a massa molar do fosfato de cálcio. Com todos esses cálculos, podemos determinar a solubilidade do fosfato de cálcio em mol/L a 25 graus Celsius. Espero que isso ajude a resolver o problema!

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