question

Como encontrar a massa molar e a formula molecular de um gas quando dado densidade?

Um gás constituído apenas carbono e hidrogênio tem uma fórmula empírica de CH2. O gás tem uma densidade de 2,20 g/L a 27° C e 734 torr. Determine a massa molar e a fórmula molecular do gás.


resposta Resposta

primeiro calculamos th enumber de moles eu litros q de gás

n = PV / RT = 734 x 1 / 62.363? x (27 + 273)

= 0,03923 moles que pesam 2,2 g por 1 mole tem massa de 2,2 /0.03923



= 56.08 g / mol... massa molar

fórmula empírica massa = 12 + 2 = 14 ou 1/4 da massa molar

Assim, a fórmula molecular é 4 x a fórmula empírica ou C4H8

possivelmente buteno

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