question

Como esses problemas usando as leis de gas?

1. Se 259 mL de gás oxigênio no 112kPa, qual o volume será à pressão normal?
2. Qual é a pressão do gás hélio recolhidos sobre a água, se a tempiuserature barométrica é 88.3kPa e a temperatura é de 30 graus Celsius?
3. Qual é o volume de um gás a 273K, se tivesse um volume de 22,8 mL a 48 graus Celsius?

Este é apenas os primeiros poucos também se você poderia por favor deixar as fórmulas de lei do gás que seriam ótimo!

resposta Resposta

1. Supondo que a temperatura permanece constante:
(259 mL) x (112 kPa / 101.3 kPa) = 286 mL

2. A fonte abaixo diz que a pressão de vapor de água a 30 ° C é 4.243 kPa.
88.3 kPa - 4.243 kPa = 84.1 kPa



3. Supondo que a pressão permanece constante:
(22,8 L) x (273 K) / (48 + 273 K) = 19,4 L

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