Como faco para calcular o delta H para esta reacao?

.500g de etanol é queimado em um calorímetro contendo 2.000E3 g de água. A capacidade de calor da bomba era 950 J / graus Celsius e o aumento da temperatura foi 1,60 graus Celsius.

Eu tenho que calcular a quantidade de calor transferido e, em seguida, calcular o delta H da reação.

Eu achei a melhor maneira de responder a esta qcal = Ccal delta T. qReaction = - qcal. Isso é como encontrar o calor transferido.

Então eu uso o delta H = qReaction / número de mols de etanol.

Mas meu guia de estudo está dizendo algo diferente.

Resposta

calor libertado pela combustão = calor ganhado pela água + calor adquirida pelo calorímetro

De forma que
calor liberado = (m Cp dT) água + calorímetro (m Cp dT)

Agora, se você notar... você tem 950 J / ° C para o calorímetro...
Preste atenção para essas unidades... J / ° C
Observe o que acontece se você fizer isso... (m Cp) dT
m x Cp com as unidades usuais é g x J/g ° C-> J / ° C

Isso significa que os 950 J / ° C é m x Cp do calorímetro! Isso é muito comum em chem e física! Expressar m Cp como capacidade térmica do calorímetro...

Enfim...
calor liberado = (m Cp dT) água + ((m Cp) dT) calorímetro
calor liberado = (2000 g x 4.184 J/g ° C x 1,60 ° C) + (950 J / ° C x 1,60 ° C)
calor liberado = 14909J

e que é por 0,500 g EtOH... assim por diante numa base de kJ/mol
(14909J / 0,500 g) x (1kJ / 1000J) x (46.07 g / mol) = 1370 kJ/mol

e como uma seleção
http://en.wikipedia.org/wiki/Heat_of_combustion
Observe o valor de aquecimento inferior de EtOH = 1330 kJ/mol?

Nós estamos muito próximos de direito?