question

Como faco para completar e equilibrar a meia reacao de uma reacao redox sob condicoes acidas?

H2SO3(AQ)> SO4 ^ 2 - é a reação sob condições ácidas que estou tentando equilibrar. Como eu faço isso?


resposta Resposta

contar o número de átomos de oxigênio à esquerda e à direita e adicionar H2O o lado deficiente em oxigênio

H2SO3 + H2O = SO42 -

contar o número de átomos de hidrogênio, à esquerda e à direita e adicionar H + para o lado deficiente em hidrogênio



H2SO3 + H2O = SO42- + 4 H +

Conte até a carga líquida à esquerda e à direita e adicionar elétrons ao lado deficiente em carga negativa

H2SO3 + H2O = SO42- + 4 H + + 2e -

Se a reação ocorrer sob condições ácidas que é tudo
Se a reação for especificada em solução básica adiciona cada lado suficiente OH-para cancelar o H + aparecendo na reação do meio. Combinar H + e OH - e H2O duplicação de cancelar

H2SO3 + + 4 OH-= SO42- + 3 H2O + 2e -

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