question

Como localizar a constante de equilibrio K final para a seguinte reacao?

Tendo em conta as duas reações
3) PbCl2 <->Pb ^ 2 + + 2 Cl-K3 = 1,83 × 10-10, e
4) AgCl <->Ag + + Cl - K4 = 1,27 × 10-4,
o que é a constante de equilíbrio para a reação a seguir?
PbCl2 + 2Ag + <>2AgCl + Pb2 +

K final =?

Eu poderia realmente usar a explicação de como fazer isso.</></-></->


resposta Resposta

AgCl <->Ag + + Cl - K4 = 1,27 × 10-4
revers e multiplicar por 2
2 Ag + + 2 Cl> 2 AgCl, K = (1/K4) ^ 2 = (1 / (1,27 10 ^ -4)) ^ 2

PbCl2 Pb <->^ 2 + + 2Cl-K3 = 1,83 × 10 ^ -10


2 Ag + + 2 Cl> 2 AgCl, K5 = (1 / (1,27 10 ^ -4)) ^ 2
- - +
PbCl2 + 2Ag + <>2AgCl + Pb2 +, K = K3. K5

K = (1,83 10 ^ -10) ((1 / (1,27 10 ^ -4)) ^ 2) = 0.011346 (resposta)

.
.</></-></->

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