Como o HCl pode prender uma reacao de saponificacao?

Qual é o mecanismo de HCl prendendo uma reação de saponificação entre hidróxido de sódio e acetato de etila... quaisquer outros ácidos podem ser usados para prender esta reação...? ... se o HCl pode porque cant bases de detenção a reação?

Resposta

As células animais têm uma membrana composta por triglicerídeos, que são ligado a cadeias de ácido graxo do glicerol. Na presença de uma base forte e calor, um hidróxido OH-ataques a éster e substitui ou (onde R representa a cadeia de ácido graxo) com si (OH), rompendo assim, a cadeia do glicerol.

Em uma solução básica (com um monte de OH-ao redor) e com o calor (reações acontecem mais rápidas de fazer), o corte ocorre rapidamente.

No entanto, HCl (ou qualquer ácido forte) altera as condições da solução, tornando a solução ácida ou neutra. Sem todos aqueles OH livre-em torno, a reação vai muito, muito mais lentamente e parece parar.

Assim, a resposta à sua pergunta é que o HCl não interage com acetato de etila diretamente, mas se livrar de todo o excesso, traquina OH-do que estão conduzindo a reação. Faz sentido?

Você pode verificar isso usando o bom senso. Se triglicerídeos nunca foram estáveis, as células animais e vegetais não poderiam usar triglicerídeos manter-se intacta, com todas as coisas boas que necessário para a sobrevivência, permanecendo dentro.