question

Como poderia a forca dipolo aumentar a intensidade da forca de Londres em uma molecula de polaric?

Uma molécula de polaric tem força dipolo e força de london, certa?
Então, como poderia a força dipolo aumentar a intensidade da força de Londres em uma molécula de polaric?


resposta Resposta

Interações dipolo-dipolo são interações entre dois átomos que possuem uma grande diferença na eletronegatividade (a diferença é menor do que interações iônicas). Isto significa que um dos dois átomos interagindo é pouco mais eletronegativo que o outro átomo, o que fará com que este átomo ter uma permanente delta-(aka um permanente negativo dipolo), que provavelmente irá atrair o átomo com uma Delta + (átomo menos eletronegativo). Exemplo de interação entre o H de um HCl e Cl de outro HCl adjacente a ele,> H-ClH-Cl. Isso em um nível microscópico, acontece porque você tem um átomo positivo que muda de direção a fim de interagir com o átomo negativo do segundo composto. Assim o H de HCl 1 vai tentar "encaixar". HF é outro exemplo de interação dipolo-dipolo na mesma molécula. Essas interações não ocorrem em compostos apolar devido unideal configurações geométricas, por exemplo, planaridade-> a carga dipolar total seria 0.

Forças de London são interações temporárias entre dois átomos adjacentes que resultam quando os elétrons nesses dois átomos ocupam posições que fazem os dipolos temporários de forma de átomos. Isto é porque os dois átomos têm pouca diferença de eletronegatividade, o que os torna também a ser mais fraco. Neste caso, a distribuição eletrônica é desigual/assimétrico. Por exemplo, você tem 3 elétrons no lado direito de uma nuvem e nenhuma sobre a visão correta da nuvem que rodeia o núcleo. Isso faz com que a polarização rápida (você tem um delta negativo do lado direito do núcleo onde estão os 3 elétrons e tiver + ive delta do lado oposto, também conhecido como o lado esquerdo). Esta situação pode influenciar vizinhos molécula/s/átomo/s, levando-os a "counter-polarize" (você tem um dipolo induzido), também conhecido como formando um dipolo onde deltas são opostos o átomo original. Por exemplo, F-FF-F isso acontece quando a diferença de eletronegatividade é realmente pobre.

Isso praticamente significa que as forças de London são mais fracas do que forças de dipolo, porque são menos estável/não-permanentes e, portanto, de curto duração/temporário. Forças de dipolo são mais permanentes, porque eles são mais fortes interações dentro de dois átomos, você tê-los quando um átomo tem uma eletronegatividade diferente através do átomo que está interagindo com.



DIPOLO-DIPOLO é geralmente apenas para moléculas polares (não apolar), Considerando que Londres poderiam ser Polar e Apolar.

resposta Não é a resposta que você estava procurando?
Adicionar um comentário ou resposta a esta pergunta

Pesquisar uma resposta melhor..
Ou, fazer uma pergunta..
Comentários
Acho que a resposta não está correta ou que você gostaria de acrescentar mais
alguma informação? Envie o seu comentário abaixo..

Guest


HTML não é permitido!

Image Code

Digite os caracteres que aparecem na imagem por isso sabemos que você é humano!

Receber um email quando alguém acrescenta outro comentário a esta pergunta


Topo da página


Home  Terms
Copyright © Accelerated Ideas 2005-2020
All rights reserved