question

Como uma reacao endotermica pode ocorrer se os atomos vao superiores em energia?

Eu sei que uma reação endotérmica leva calor (energia) do meio envolvente e por isso pode ocorrer. Mas o exemplo da dissolução de nitrato de amónio em água, o sistema fica mais frio e, em seguida, ele se aquece. Isso significa que a reação ocorreu antes que o sistema tomou calor do entorno. Assim se energia não dirigir essa reação, em seguida, ele teria que ser entropia. Mas como assim? Por favor explica em termos simplesmente.

Obrigado!

resposta Resposta

Reações endotérmicos são um pouco confusas, pois parece que os produtos estão em uma energia mais elevada do que os reagentes. Na verdade, isso é verdade, mas apenas para a energia "térmica", a entalpia. Uma reação endotérmica é espontânea porque o DG, a energia livre de Gibbs, é negativo. Isso significa que a energia TOTAL dos produtos é menor que os reagentes, mesmo que a entalpia aumenta. O "resto da" a energia vem da expressão TDS e relaciona com a variação de entropia em determinada temperatura. Para a reação endotérmica ser espontânea, a entropia está aumentando. Se DH é positiva, então a mudança de entropia deve também ser positiva para que a DG é negativo.



DG = DH - TDS... onde DS é a mudança de entropia. Desde que a expressão é - TDS, então um DS positivo faz um negativo DG mesmo quando DH, o chage de entalpia é positiva.

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