question

Como reacoes de equilibrio usando o metodo de metade-reacao?

Eu tenho algumas reações determinadas usando o método da meia-reação de equilíbrio. Problema é que meu professor chem é uma dor na @ss quando se trata de ensino então eu mal entendi metade do que ele ensinou sobre meia-reações.

A reação que eu tenho que equilibrar com o método de metade-reação é:

NH3 + NO2-> N2 + H2O

Ela não diz se é uma solução ácida ou básica. O que fazer?

resposta Resposta

Esta é uma reação redox. Reações de metade são NH3-> N2 oxidação não de N vai de -3 a 0, oxidação NO2-> N2 oxidação não de N vai de + 4 a 0,-> de redução (editada) N de equilíbrio 2NH3-> 2NO2 N2 N2 adicionar H2O para equilíbrio O 2NH3-> N2 2NO2-> N2 + 4H2O adicionar h transporta para equilíbrio H 2NH3-> N2 + 6 H + 8 H + + 2NO2-> N2 + 4H2O adicionar e-para equilibrar a carga 2NH3-> N2 + 6 H + + 6e - 8e- + 8 H + + 2NO2-> N2 + 2H2O equalizar e-8NH3-> 4N2 + 24 H + + 24e - 24e- + 24 H + + 6NO2-> 3N2 +6H2O adicionar as equações e cancelar/combinar como termos 8NH3 24e- + 24 H + + 6NO2-> 4N2 + 24 H + + 24e- + 3N2 + 6H2O 8NH3 + 6NO2-> 4N2 + 6H2O




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