question

Como e relacionado a lei dos gases ideais com o estouro de uma bola de pingue-pongue quando aquecido?

Lei dos gases ideais é PV = nRt

Pressão
Volume
n = Mols de substância (neste caso, gases oxigênio na bola, eu assumo)
R = constante
T = temperatura obrigado. Eu ve ler os dois posts abaixo. Eles são realmente úteis. Recebo-os até agora, mas eu gostaria de saber por que o volume não muda? Quero dizer fisicamente, que você pode ver que a bola se expande sob calor certo? Assim que não implica que o volume está mudando?


resposta Resposta

No seu caso, o V e n permanecer constantes como T e P está mudando.

Supondo que a lei dos gases ideais é válida, em alguma temperatura (1) e pressão (1)

P1 V = n R T1



Em alguns outros (2) de temperatura e pressão (2)

P2 V = n R T2

Dividir (1) por (2).

(P1 V) / (P2 V) = (n R T1) / (n R T2)

e você pode ver que V, n e R cancelar. Isso deixa você com:

P1/P2 = T1/T2 ou P1/T1 = P2/T2

Desta forma que você pode ver claramente como a pressão muda com a temperatura (para n constante e V).

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Comentários

Guest
Anna Gómez na 2 Jun 2013
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Então, você começar com a equação: PV = nRT
Olhando para a equação, precisamos olhar para o que vai ficar o mesmo e o que está mudando. Como a bola está sendo aquecida, T vai mudar no lado direito da equação, mas n e R permanecerá o mesmo, desde que você não está adicionando as toupeiras, e R é constante.
Agora, olhamos para o outro lado. Desde que a expressão nRT vai ficar maior, PV deve ficar maior, também. Como o volume não se altere (desde que a bola de pingue-pongue é em uma forma fixa) a pressão irá aumentar. Eventualmente, a pressão será tão grande que o material que a bola de pingue-pongue é constituída, não será capaz de suportar a pressão, e a bola vai explodir. Espero que ter ajudado. Boa sorte!

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