question

Como voce pode encontrar o numero de mols de gas hidrogenio em um tubo sem usar a lei dos gases ideais?

Você tem que usar a estequiometria.

Quanto gás de hidrogênio (em L ou mL) seria produzido por um mol de magnésio em condições normais de temperatura e pressão? (novamente, sem lei dos gases ideais, uso estequiometria.)

gostaria de appreiciate se você deu uma explicação passo a passo.


resposta Resposta

1 a pergunta

etapas.

(1) escreva uma equação equilibrada


(2) converter toupeiras Mg moles de H2


1 Mg + 1 H2O-> 1 H2 + 1 MgO

Portanto, 1 mol de Mg produz 1 mol de H2


2 a pergunta

Em primeiro lugar, a estequiometria não dizer volume. diz-lhe proporções de átomos ou moles. 1 mol de Mg. 1 mol de H2. Em nenhum lugar ele especificar litros.

Em segundo lugar, eu estou supondo que o STP aplica-se ao gás H2 depois é produzido.

para calcular o Volume de H2, terá uma relação entre temperatura, pressão, toupeiras e volume. você não pode usar a estequiometria para isso. você precisa de uma equação de estado. Lei dos gases ideais é um, existem vários outros que são comumente usados como Van der Waals, ou Redlich Kwong. Leia o link na fonte para mais...

Se você usar o mole de relação 1 de qualquer gás nas CNTP = 22,4 L, então você está baseando seu cálculo sobre a lei dos gases ideais. Isso é porque 22,4 L / mol vem de...

PV = nRT
V = nRT/P = 1 mol x (.0821 L atm/moleK) x 273,15 k / 1 atm = 22,4 L

de qualquer forma, 1 mol H2 x (22,4 L / 1 mole) = 22,4 L


plot3r
Obrigado por corrigir-me.

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