question

Como voce sabe que constante de gas para a estequiometria de gas?

Eu estava lendo outras perguntas sobre estequiometria de gás como este:
Quantos litros de água podem ser feitos a partir de 55 gramas de gás oxigênio e um excesso de hidrogênio a uma pressão de 12,4 atm e uma temperatura de 850 C?

Compreendo que PV = nRT

12.4(V)=(55/32)(1123) (0.0826) = 12,78 L

Você sempre usa 0.0826 como a constante de gás nestes problemas?
Você sempre tem que ter o volume em L?
Você sempre tem que ter pressão em atm?
E precisa de uma equação equilibrada para resolvê-lo? (dar um exemplo por favor)

resposta Resposta

Quando você está lidando em atmosferas de pressão, o volume em litros e temperatura em graus Kelvin. (utilize sempre Kelvin como gases respondem a essa escala), então a constante dos gases será sempre
.082.

Sim volume deve ser em litros, sim necessidades de pressão em atm.



Sim equilibrar a equação

2H2(g) + O2(g) = 2H 20 (g)

Operando em moles é mais fácil.

Mude seu O2 em moles. 55 gramas 02 sobre a 32 gramas por mol = 1,72 toupeiras 02

Use a equação equilibrada como uma plataforma de matemática. Sobre o 02 digite l.72 moles e abaixo o mesmo seu coeficiente de uma mole de um entendido

E sobre o 2H 20 entrar X moles e abaixo o mesmo digite seu coeficiente de 2 moles.

Agora multiplique Cruz através da equação e resolver para X Mols de H2.

Eu got.3.44 moles de H20(g)

PV = nRT T = 850 graus C mais 1123 graus Kelvin = 273 (sempre uso o Kelvin para problemas de gás)

Volume = nRT por P = 3,44 toupeiras vezes vezes.082 1123 graus K mais 12,4 atm

volume = 25,55 litros de vapor d'água.

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