O que e a constante de ionizacao de base Kb para codeina?

Codeína (C18H21NO3) é uma base orgânica fraca quando dissolvido na água. Ela ioniza como segue:

C18H21NO3 (aq) + H2O?
C18H21NO3H + (aq) + OH-(aq)

O pH de um 5,0 x 10-3 M solução de codeína é igual a 9,95. O que é a constante de ionização de base, Kb, para codeína?

Resposta

pH = 9,95

pOH = 14-9,95 = 4,05

[OH-] = 10 ^-4.05

C18H21NO3 (aq) + H2O(l)? C18H21NO3H + (aq) + OH-(aq)

KB = [C18H21NO3H +] [OH-] / [C18H21NO3]

desde [C18H21NO3H +] = [OH-], então

KB = [OH-] [OH-] / [C18H21NO3]

KB = (10^-4.05)(10^-4.05) / (5,0 10 ^ -3) = 1,59 x 10 ^ -6

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Comentários

Ruben na 3 Ago 2023

A constante de ionização de base, Kb, para a codeína pode ser calculada usando o pH da solução de codeína. Para fazer isso, primeiro precisamos calcular a concentração de íons hidróxido (OH-) na solução. Dado que o pH é 9,95, podemos usar a equação pH = 14 - pOH para obter o pOH, que é igual a 4,05. Em seguida, podemos usar a equação pOH = -log[OH-] para encontrar a concentração de OH-, que é igual a 1,13 x 10^-5 M. Agora que temos a concentração de OH-, podemos usar a equação Kb = [OH-][C18H21NO3H+]/[C18H21NO3] para calcular a constante de ionização de base para a codeína. Substituindo os valores conhecidos, obtemos Kb = (1,13 x 10^-5)(1,13 x 10^-5)/(5,0 x 10^-3) = 2,54 x 10^-8. Portanto, a constante de ionização de base, Kb, para a codeína é igual a 2,54 x 10^-8. Espero que isso te ajude!

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