Forcas intermoleculares e solubilidade em quimica?

Estou perplexo tentando entender o seguinte, por favor me ajude e se possível, me explicar em termos lamens, obrigado...

1. Listar os seguintes na ordem de menos para mais solúvel:
N2, KBr, Cl2

2. MgO e AlPO4 são considerados insolúveis. Mas, qual você acha que seria mais solúvel em água? (Explique sua resposta por favor!!!)

3. A partir de fórmulas estruturais de acetona e etanol, prever o que vai ter a mais rápida taxa de evaporação. (Novamente, por favor, explique sua resposta. Eu preciso entender isso!!!)

Resposta

1) N2 e Cl2 são gases. A fim de fazer uma moléculas de gás de solução deve interagir por forças de van der Waals com o solvente. Quanto maior o volume de uma molécula (= quanto maior o número de elétrons que pode ser deslocada) melhor solúvel é uma molécula de gás. Portanto, N2 é menos solúvel do que o Cl2.

KBr é matéria sólida iônica e sua solubilidade em água é excelente por causa de uma dissociação (KBr-> K + + Br-)

2) Ambos os componentes são iônicos e eles poderiam se dissociam em água. Infelizmente eles são demasiado pesados e ligações de van der Waals com água são afrouxamento por causa da gravidade. Os componentes são insolúveis.

3) O etanol é uma molécula linear, que interage através do grupo -OH com o solvente. A ligação é bastante forte, enquanto o laço de vdW de acetona é mais fraco por causa do grupo C = O centrado. Ligações fracas significam menos energia para dividir este bond (= entalpia de evaporação), a acetona assim evapora mais rapidamente do que o etanol se a mesma quantidade de calor é aplicada a cada sistema.