question

Por que o oxigenio tem 7 eletrons de Valencia?

Não deveria ele ter apenas 6 se é grupo de 16?
Isso tem me confundindo por muito tempo. Quando deve oxigênio tem 6 elétrons de Valência, em sua totalidade? Por que oxigênio age como ele tem 7 elétrons de Valência em um diagrama de Lewis, então? Ó com uma única ligação sempre parece ter 3 pares solitários ligados a ela, também.
resposta Resposta
Oxigênio tem 6 elétrons de Valência, suas configurações é 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 flúor tem 7 por isso que ele forma uma dupla ligação com o próprio para octeto completo! Flúor constitui apenas uma única ligação com o próprio para octeto completo como ele precisa de apenas um elétron extra!

PS oxigênio apenas faz uma única ligação se tem uma carga negativa! Lembre-se de ligações simples é apenas dois elétrons assim oxigênio terá 7 elétrons de escudo exterior, então ele deve ter uma carga negativa (elétron extra) para completar o octeto e têm três pares + 1 par de colagem, mas essa espécie é altamente reactiva, ele vai pegar qualquer coisa como um hidrogênio, a conformação estável é o oxigênio com dois títulos e 2 pares solitários, acho que água H2O ou álcoois, cetona, aldeído nada realmente! Como uma final, embora sempre olhar para a tabela periódica ther não s nenhuma maneira você pode dar errado, a menos que você decidiu provar mendeleev errado

ComentáriosComentários
Acho que a resposta não está correta ou que você gostaria de acrescentar mais
alguma informação? Envie o seu comentário abaixo..

Guest


HTML não é permitido!

Image Code

Digite os caracteres que aparecem na imagem por isso sabemos que você é humano!

Receber um email quando alguém acrescenta outro comentário a esta pergunta


Topo da página


Home  Terms
Copyright © Accelerated Ideas 2005-2024
All rights reserved