Para determinar se uma reacao e entropia conduzido entalpia vs conduzida?

Sobre as leis da termodinâmica, existe alguma maneira simples de determinar se uma reação é entropia conduzido ou dirigido de entalpia?

Além disso, como posso saber de olhar para uma reação se sua endotérmico ou exotérmico?
Ex: Cl + Cl-> Cl2 (endotérmica ou exotérmica)? Outro valores não são dadas

Muito obrigado!

Resposta

Entalpia é sobre a quantidade de calor que é desprendido ou tomada durante o processo de reação, enquanto a entropia é sobre a desordem de uma reação.
Ambos estão relacionados nesta equação?G =?H-T?S, onde?G é a energia livre de Gibbs.
Para colocá-lo simplesmente, uma reação é a entalpia e entropia conduzido. É como se os dois estão interligados uns com os outros (se for afectada entalpia, entropia também é afetada.)

Deixe-me dar-lhe um exemplo.

Se não houver uma reação envolvendo o aquecimento de uma substância, calor adquirida pela solução = Q = mc?T, onde m é a massa da substância, c é a capacidade de calor específico da substância, e?T a variação de temperatura. ?H é determinada através de?H = Q/n, onde n é o número de mols de
a substância. Neste caso, pois envolve aquecimento, títulos estão sendo quebrados devido o aumento da temperatura, dando a derivada?H um valor negativo.

Da mesma forma, se a reação envolve o aquecimento da substância, haveria um aumento de temperatura, e isso significa que a energia é transferida da chama à substância. Haveria uma maior quantidade de energia cinética do sistema, resultando em mais formas de energia a ser distribuída entre as partículas, dando origem a maior desordem. Assim?S aumenta.

Quanto a segunda parte da sua pergunta, como a ligação Cl-Cl está sendo formada a partir de seus átomos, esta reação é susceptível de ser exotérmica como calor tem de ser dado para fora na ordem de títulos do formulário.

Espero que ajudei... alguma forma ou outra...