Por que o zinco é considerado um elemento de transição quando possui um orbital d completamente preenchido?

Elementos de transição são frequentemente definidos como elementos com orbitais d parcialmente cheios ou incompletamente preenchidos. No entanto, por que o zinco é considerado um elemento de transição, sendo que possui um orbital d completamente preenchido?

Resposta

Por que o zinco é considerado um elemento de transição?

Existem alguns fenômenos que explicam por que o zinco é considerado um elemento de transição, mesmo tendo um orbital d completamente preenchido. Vou explicar isso em detalhes:

Definição de elementos de transição: Elementos de transição são geralmente definidos como aqueles que têm orbitais d parcialmente cheios ou incompletamente preenchidos. Esses elementos exibem várias propriedades únicas devido a esta configuração eletrônica.
A configuração eletrônica do zinco: O zinco (Zn) tem uma configuração eletrônica de 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s². Isso significa que o orbital d está completamente preenchido, o que pode causar confusão em relação à sua classificação como elemento de transição.
A explicação: Apesar do orbital d completo, o zinco ainda exibe algumas características dos elementos de transição. Isso se deve ao fato de que, quando se trata de propriedades químicas e comportamento, o zinco compartilha várias semelhanças com outros elementos de transição. Além disso, o zinco forma íons com uma configuração eletrônica d¹⁰, o que o torna semelhante aos outros elementos de transição na mesma coluna da Tabela Periódica.
Conclusão: Portanto, mesmo tendo um orbital d completamente preenchido, o zinco é considerado um elemento de transição devido às suas propriedades químicas e comportamento semelhantes aos outros elementos nesta categoria.