Qual e a diferenca entre a energia de ionizacao e afinidade eletronica?

Eu sei que ambos têm a ver com mudanças de energia. Afinidade eletrônica em meu livro é a mudança de energia que ocorre quando um elétron é adquirido por um átomo neutro, e energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro de um elemento. Alguém pode explicar isso claramente? Não vejo a diferença.

Resposta

A energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo neutro para formar um íon de carga positiva é uma propriedade física que influencia o comportamento químico do átomo. Por definição, a primeira energia de ionização de um elemento é a energia necessária para remover a mais externa, ou a maior energia, o elétron de um átomo neutro na fase gasosa.

O processo pelo qual a primeira energia de ionização do hidrogênio é medida seria representado pela seguinte equação.

H(g) H+(g) + e-He =-1312.0 kJ/mol

Energias de ionização medem a tendência de um átomo neutro para resistir a perda de elétrons. É preciso uma quantidade considerável de energia, por exemplo, para remover um elétron de um átomo de flúor neutro para formar um íon de carga positiva.

F(g) F+(g) + e-He = 1681.0 kJ/mol

A afinidade eletrônica de um elemento é a energia desprendida quando um átomo neutro no gasoso ganha um elétron extra para formar um íon carregado negativamente. Um átomo de flúor em fase gasosa, por exemplo, emite energia quando ele ganha um elétron para formar um íon fluoreto.

F(g) + e-F-(g) Ho =-328.0 kJ/mol

Afinidades de elétrons são mais difíceis de medir do que as energias de ionização e são geralmente conhecidas por menos algarismos significativos. As afinidades de elétrons dos elementos principais do grupo são mostradas na figura abaixo.

Espero que isso seja útil:-)