Qual e o efeito de diminuir a temperatura desta reacao?

A seguinte reação é exotérmica: 3h 2 + N2 = 2 NH3 qual é o efeito de diminuir a temperatura?

A.The equilíbrio se deslocará para a direita
B. equilíbrio se deslocará para a esquerda
C. The reacção cessará

Resposta

3H2(g) + N2(g) < ==> 2NH3(g)...?H é negativa (exotérmica) em uma reação exotérmica, nós pode vislumbrar o "calor" como um produto.

3H2(g) + N2(g) < ==> 2NH3(g) + calor, se a temperatura é diminuída, então o calor é removido, e Hasselbalch prevê uma mudança no equilíbrio para a direita para fazer mais calor e no processo, mais amônia.

Se a temperatura é elevada, então o calor é adicionado, e o equilíbrio desloca-se para a esquerda para usar o calor adicionado, produzindo mais de reagentes e consumo de amônia.

Não é a resposta que você estava procurando?

Adicionar um comentário ou resposta a esta pergunta

Pesquisar uma resposta melhor..

Ou, fazer uma pergunta..

Inscrever - receber um email se alguém adiciona novas respostas/comentários

Comentários

Gabi Paz na 4 Jun 2013

Desde que é exotérmica, o calor produzido é do lado direito. Mais calor, então, significa que se desloca para a esquerda.

Responder

Tiago Ferreyra na 22 Jul 2013

Se a reação é exotérmica, significa que a reação direta libera energia para o ambiente (mas isso é óbvio). Deve-se notar no entanto que o processo de Haber, como mostrado acima, é uma reação reversível, e assim, qualquer alteração das condições resultaria em um deslocamento do equilíbrio.
Isso quer dizer?

De acordo com o princípio de Le Chatelier, a reação pretende opor-se a qualquer mudança que é induzida em cima dele. Portanto, a temperatura deve ser diminuída, a reação procuram opor-se a esta mudança, favorecendo a reação que provoca um aumento na temperatura... ou seja. a reação para a frente.

O equlibrium serão deslocadas para a esquerda, para que os produtos deste lado seria usados.

Responder

O seu comentário

Acho que a resposta não está correta ou que você gostaria de acrescentar mais
alguma informação? Envie o seu comentário abaixo..