Qual e a importancia da natureza dipolar da agua para a quimica da vida?

Qual é a importância da natureza dipolar da água para a química da vida?

Resposta

O solvente quase Universal

A molécula de água tem uma forma assimétrica, com os átomos de hidrogênio sentado como duas orelhas sobre o átomo de oxigênio a maior. Isto conduz a molécula tendo carga elétrica distribuída assimetricamente, com as orelhas carregadas positivamente e a outra negativamente. Este "dipolo" é o que torna a água um solvente de boa. Muitas substâncias, como o sal comum (NaCl) são mantidas juntos, não por ligações covalentes, mas por atração elétrica "à distância", sem significativo compartilhamento de elétrons. Esta ligação é chamada "iônica": at é carregado positivamente e Cl negativamente, porque o elétron mais externo Na (sódio) é tão fracamente acoplado que Cl (cloro) pode "roubar", quando eles se separam. A natureza de dipolo das moléculas de água permite-o a separar as moléculas de NaCl e cercar cada componente com uma camada de água - para que a substância é dissolvida.

Capacidade de água para dissolver tantos materiais o torna um excelente meio para o transporte destes materiais, especialmente dentro de nossos corpos. Não é nenhuma maravilha que nós somos água dois terços!

Todos os materiais sólidos no corpo (ossos, gordo isolamento do nervo e fibras musculares, etc.) devem ser cuidadosamente "escolhido" para ser insolúvel em água.

Água também é um bom solvente devido a sua polaridade. Quando um composto iônico ou polar entra água, é cercada por moléculas de água (hidratação). O tamanho relativamente pequeno de moléculas de água normalmente permite muitas moléculas de água cercar uma molécula do soluto. As extremidades do dipolo parcialmente negativa da água são atraídas para componentes carregados positivamente do soluto e vice-versa para as extremidades do dipolo positivo.

Em geral, substâncias iônicas e polares, tais como ácidos, álcoois e sais são relativamente solúveis em água, e substâncias apolares, tais como óleos e gorduras não são. Moléculas apolares ficar juntos na água porque é energeticamente mais favorável para as moléculas de água para ligação de hidrogênio entre si do que ao envolver-se em interações de van der Waals com moléculas apolares.

Um exemplo de um soluto iônico é o sal de mesa; o cloreto de sódio, NaCl, separa-se em cátions Na + e Cl-ânions, cada cercado por moléculas de água. Os íons são então facilmente transportados para fora seu retículo cristalino em solução. Um exemplo de um soluto não iônico é açúcar de mesa. Os dipolos da água fazem ligações de hidrogênio com as regiões polares da molécula de açúcar (grupos OH) e deixe-a ser levado em solução.