Qual é a massa máxima de cobre que poderia ser obtida a partir de uma solução aquosa contendo 981g de cobre (I)?

Como eu resolveria o seguinte problema de química?

Qual é a massa máxima de cobre que poderia ser obtida a partir de uma solução aquosa contendo 9,81 g de nitrato de cobre (II), Cu (NO3) 2? Relate sua resposta em gramas, com três algarismos significativos.

Resposta

Passo a passo para calcular a massa máxima de cobre que poderia ser obtido a partir de uma solução aquosa contendo 981 g de cobre (II):

1. Calcule a massa molar do nitrato de cobre (II), Cu(NO3)2.
A massa molar do cobre (II) é 63,55 g/mol, e do nitrato é 63,55 g/mol (Cu) + 14,01 g/mol (N) + 48,00 g/mol (3 x O) = 187,55 g/mol.

2. Determine a quantidade de mols de Cu(NO3)2 presente na solução.
Utilize a fórmula: Mols = Massa / Massa Molar.
Nesse caso, Mols = 9,81 g / 187,55 g/mol = 0,0523 mols.

3. Utilize a proporção de nitrato de cobre (II) para determinar a quantidade máxima de cobre que poderia ser produzida.
Para cada mol de Cu(NO3)2, são obtidos 1 mol de Cu.
Então a quantidade máxima de Cu que poderia ser obtida é 0,0523 mols.

4. Calcule a massa máxima de cobre que poderia ser obtida.
Massa = Mols x Massa Molar.
Massa = 0,0523 mols x 63,55 g/mol = 3,3225 g.

Portanto, a massa máxima de cobre que poderia ser obtida a partir da solução aquosa contendo 9,81 g de nitrato de cobre (II) é de 3,32 g, com três algarismos significativos.

Espero que esta resposta tenha ajudado.