question

Qual e a massa maxima de sulfato de amonio pode ser formado a partir desta reacao?

Qual é a massa máxima de sulfato de amônio pode ser formado a partir da reação de 0,85 g de NH3, 3,0 g de SO3 e 0,60 g de H20?

É 3.3 g, 5,0 g, 4,4 g, 6.6 g ou 1.6 g?

Só preciso de ajuda para configurar isso. É um problema de reactact a limitante? Ou mais simples do que isso?


resposta Resposta

Este é um problema de reagente limitante. A equação da reação é:

2NH3 + SO3 + H2O> (NH4) 2SO4



Quando convertemos as massas determinadas do reagente para toupeiras, dividindo-se por seus respectivos pesos moleculares, ficamos 0,05 mol de NH3, 0.0375 mol de SO3 e mol 0.0333 H20. Convertendo esses moles quanto o número de moles de (NH4) 2SO4 formadas, temos que NH3 é o reagente limitante (pela relação 2:1 mole). NH3 produz 0,025 mol (NH4) 2SO4. Convertendo este valor para gramas, recebemos uma resposta de 3,3 g de (NH4) 2SO4.

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