question

Qual e a pressao parcial do gas hidrogenio coletado?

O gás hidrogênio formado em uma reação química é coletado sobre água a 30,0 graus Celsius, a uma pressão total de 728 mm Hg.

1. Qual é a pressão parcial do gás hidrogênio coletado desta forma?

2. Se o volume total de gás coletado 720ml, que massa de gás hidrogênio é recolhida?


resposta Resposta

A pressão de vapor de água a 30 ° C é 31,8 torr. (Fonte: http://intro.chem.okstate.edu/1515SP01/Database/VPWater.html).

P(total) = P(H2) + P(H2O)
P(H2) = P(total) - P(H2O) = 728-31,8 = 696 mmHg.
696 mmHg x (1 atm / 760 mmHg) = 0.916 atm



Use a lei dos gases ideais para encontrar os moles de H2 produzido e, em seguida, converter a massa em gramas.
PV = nRT
n = PV / RT = (0.916 atm x 0.720 L) / (0,08206 L atm / K mol x 303 K) = 0.0265 mol H2

1 mol H2 tem uma massa de 2,016 g.
0.0265 mol H2 x (2,016 g / 1 mol) = 0,535 g H2

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