Quantos nitrato de potássio precisam ser dissolvidos na água para absorver 109 calorias de calor?

Nitrato de potássio tem uma energia reticular de -163,8 kcal/mol e um calor de hidratação de -155,5 kcal/mol.

Não tenho certeza das fórmulas para usar neste problema específico e uma ligeira explicação de por que usar uma equação particular seria ótimo!

Desculpe, a resposta deve estar em quilogramas.
As unidades são 109 kJ. Não posso acreditar que esqueci disso também.

Resposta

Para resolver esse problema, vamos usar a fórmula para calcular a quantidade de nitrato de potássio que precisa ser dissolvido na água para absorver 109 kJ de calor.

Passo 1: Converter a energia absorvida para kcal
Para converter 109 kJ para kcal, podemos usar a seguinte fórmula:
1 kJ = 0.239 kcal
Portanto, 109 kJ x 0.239 = 26.051 kcal

Passo 2: Calcular a quantidade de nitrato de potássio necessária
A fórmula para calcular a quantidade de sal necessário para absorver calor é:
Quantidade de sal (g) = Energia absorvida (kcal) / Calor de hidratação (kcal/mol)
Vamos usar as informações fornecidas:
Energia absorvida = 26.051 kcal
Calor de hidratação = -155.5 kcal/mol

Passo 3: Calcular a quantidade de nitrato de potássio em quilogramas
Agora precisamos converter a quantidade de sal de gramas para quilogramas, já que você mencionou que a resposta deve ser em quilogramas.

Passo 4: Fórmula utilizada
Usaremos a fórmula Q = mc?T, onde:
Q = quantidade de calor absorvido (em kJ)
m = massa do material (em kg)
c = calor específico do material (em kJ/kg°C)
?T = variação de temperatura (em °C)

Portanto, a fórmula específica que estamos usando é a quantidade de sal (em kg) = energia absorvida (em kJ) / (calor específico do material (em kJ/kg°C) variação de temperatura (em °C))

Com base nas informações fornecidas, você pode usar essa fórmula para calcular a quantidade precisa de nitrato de potássio a ser dissolvido na água para absorver 109 kJ de calor.

Espero que essa explicação tenha ajudado a entender como resolver o problema!