Por que o sólido tem uma energia potencial menor do que o gás?

Se a energia potencial é a energia que está 'armazenada' nos laços e o sólido tem ligações moleculares mais fortes (e mais ligações moleculares) do que o gás, então também deve ter a maior energia potencial.

No entanto, meu professor diz que o gás tem a maior energia potencial (e mais energia cinética?).

Então, por que o gás tem maior energia potencial do que o sólido?

Resposta

Por que o sólido tem menor energia potencial do que o gás?

Entendemos que a energia potencial é a energia que está "armazenada" nos laços entre as partículas de uma substância. No entanto, a comparação entre o sólido e o gás em relação à energia potencial pode ser confusa. Vamos abordar esta questão passo a passo:

O sólido tem fortes ligações moleculares, o que implica em maior energia potencial associada às ligações moleculares. Isso pode levar a pensar que o sólido teria a maior energia potencial.
Por outro lado, o gás é composto por partículas que estão em constante movimento e possuem maior liberdade de movimento em comparação com as partículas de um sólido. Isso resulta em uma energia cinética mais elevada para as partículas no estado gasoso.
De acordo com a teoria cinético-molecular, a mais alta energia cinética das partículas de gás leva a uma energia potencial efetivamente maior em comparação com as partículas do sólido. Isso ocorre porque a energia total (cinética + potencial) é maior no caso do gás.

Portanto, a explicação para o gás ter uma maior energia potencial do que o sólido está relacionada à combinação entre a energia cinética das partículas e a natureza da interação entre elas, de acordo com os princípios da teoria cinético-molecular.