Solucoes de carbonato de sodio e nitrato de prata reagem para formar carbonato de prata solido e uma solucao de sodio?

Soluções de carbonato de sódio e nitrato de prata reagem para formar carbonato de prata sólido e uma solução de nitrato de sódio. Uma solução contendo 3,90 g de carbonato de sódio é misturado com um contendo 5,57 de nitrato de prata.
1.) Quantos gramas de carbonato de sódio estão presentes após a reação é completa?
2.) Quantos gramas de carbonato de prata estão presentes após a reação é completa?

Resposta

Na2CO3 + 2 AgNO3> Ag2CO3 + 2 NaNO3

mol de Na2CO3 = 3,90 g / 105.99 g/mol = 0.0368 mol

mol de AgNO3 = 5,57 g/169,87 g/mol = 0.0328 mol

mol de Na2CO3 reagiu = 1/2 x 0.0328 = 0.0164 mol

mol de excesso de Na2CO3 = 0.0368 - 0.0164 = 0.0204 mol

mol de Ag2CO3 produzido = 1/2 x 0.0328 = 0.0164 mol

1). = massa 0.0204 mol x 105.99 g/mol = 2,16 g

2). = massa 0.0164 mol x 169.87 g/mol = 2,79 g

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Comentários

Igor na 8 Ago 2023

A reação entre o carbonato de sódio e o nitrato de prata forma carbonato de prata sólido e uma solução de nitrato de sódio. Para calcular a quantidade de cada substância após a reação, é necessário usar estequiometria. Primeiro, é preciso balancear a equação química da reação. Em seguida, calcular a quantidade de cada substância utilizando as quantidades iniciais e os coeficientes estequiométricos da equação balanceada. Uma vez que a estequiometria é aplicada, pode-se determinar que 2,39 g de carbonato de sódio e 6,08 g de carbonato de prata estarão presentes após a reação. Essa é a quantidade de cada substância presente no final da reação. Espero que isso te ajude a resolver o problema!

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