question

reagentes problem.please de limitar a explicar a sua resposta com um monte de detalhes?

Se 160. mL de uma solução de brometo de ferro (II) de 1, 20m são misturados com 75,0 mL de uma solução de carbonato de amônio de 4,00 M, quantos gramas de qual reagente sobraram?Quantos gramas ou cada produto são formados?
se possível responda em um formato passo a passo como um tipo de professor


resposta Resposta

Sim, eu estou tão animado para responder! Hora de chegar minha química! Desde que eu estou fazendo isso você por favor olha pela janela e aprecia algo na natureza para mim!

-Primeiro você quer encontrar quantos mols de cada você tem: 160 mL de 1,20 M significa que para cada 1 L há 1,20 mols. (escrever esta matemática no papel, seu confuso na tela) 1, 20m/1 L = x M / L 0.160 (1,20 mol para cada 1 L é igual a x mol para 0.160 L certificar-se de que você converter mL para L! ) então você cruzar multiplicar! x = 1,20 / 0.160 x = 7,5 mol de brometo de ferro (II) fazer o mesmo com carbonato de amônio: 4,00 M/1 L = x mol / L de 0,075 x = 4 / 0,075 x = 53.33 mol carbonato de amônio desde há muito menos brometo de II de ferro, é o reagente limitante.

Para saber quantos gramas sobraram, encontrar as massas molares de cada reagente, adicionando os pesos atômico: FeBr2: (55.85) + (79,90 x 2) = 215.65 g/mol (NH4) 2CO3: (14,01 x 2) + (1,008 x 8) + 12,01 + (16 x 3) = 96.094 g/mol multiplicar a massa molar pelo número de mols. ii 5124.693 de carbonato de amônio brometo 96.094 x 53,33 = 5124.693 gramas-1617.375 de ferro de 215.65 x 7,5 = 1617.375 gramas = sobra para encontrar os produtos de f gramas você produziram primeira necessidade a equação química de 3507.31 g de carbonato de amônio (se é dado a você, uso ele meter eu fazer um erro. se eu vou cometer um erro que ele está escrevendo aqui os produtos da reação) FeBr2 + (NH4) 2CO3-> FeCO3 + 2 NH4Br, uma vez que brometo de ferro II é a limitação reagente, que é o que você usa para cálculos.



A estequiometria mostra que para cada 1 mol de brometo de ferro II usado, 1 mol de carbonato de ferro (FeCO3) é produzido.

assim se 7,5 mol de brometo de ferro II é usado, 7,5 mols de carbonato de ferro devem ser formados. Você pode alterar mols gramas por encontrar a massa molar do FeCO3 adicionando todos os pesos Atómica dos elementos individuais. Fe: 55.85 c: 12.01 o: 16,00 (3) adicioná-los todos juntos e a massa molar é 115.86 g/mol multiplicar o molar massa pelo número de mols tiver 115.86 x 7,5 = 868.95 g FeCO3 para outro produto, brometo de amônio, você siga o mesmo processo. para cada 1 mol de FeBr2 usado, são produzidos 2 mols de NH4Br, assim se 7,5 mols de brometo de ferro II são usados, 15 mols de brometo de amônio serão produzidos.

Encontrar o massa molar n: 14.01 h: 1,008 (4) Br: 79,90 adicioná-los todos juntos e a massa molar é 97.942 g/mol assim se 15 mols são produzidos, brometo de amônio isso é 15 x 97.942 = 1469.13 g.

Uau eu espero realmente que eu estou certo, geralmente o meu método é OK, mas eu fazer erros de matemática de bobo, que peço desculpas se alguma coisa está errada!!!

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