Como obter a massa teórica e % de rendimento?

C7H6O3 + C4H6O3 ==> C9H8O4 + CH3COOH

Eu tenho 1g de C7H6O3 e estou tentando encontrar C9H8O4. Na minha experiência, eu tenho 1,34g de C9H8O4, mas ao calcular a massa teórica, continuo recebendo 1.3044g, que é menos do que isso. Estou fazendo isso errado ou minha experiência está errada?

Resposta

Como obter a massa teórica e % rendimento?

Para calcular a massa teórica e o rendimento percentual da reação entre C7H6O3 e C4H6O3, siga as etapas detalhadas abaixo:

Escreva a equação química balanceada para a reação entre C7H6O3 e C4H6O3 para obter C9H8O4 e CH3COOH.
Calcule a massa molar de cada substância envolvida na reação. A massa molar de C7H6O3 é 138,12 g/mol, e a massa molar de C4H6O3 é 102,09 g/mol.
Use a equação balanceada para determinar as proporções estequiométricas das substâncias envolvidas na reação. Neste caso, a relação molar entre C7H6O3 e C4H6O3 é 1:1.
Calcule a massa teórica de C9H8O4 que seria produzida a partir de 1 g de C7H6O3 usando a relação estequiométrica e as massas molares. A massa teórica é aproximadamente 1.51 g.
Compare a massa teórica calculada com a massa obtida experimentalmente. Neste caso, você obteve 1.34 g de C9H8O4 na sua experiência.
Calcule o rendimento percentual da reação usando a fórmula: rendimento percentual = (massa obtida experimentalmente / massa teórica calculada) 100. Neste caso, o rendimento percentual seria aproximadamente 88.7%.

Se a massa teórica calculada é menor do que a massa obtida experimentalmente, é possível que alguns fatores, como perda de produto durante a recuperação ou reações secundárias, estejam influenciando o resultado. Certifique-se de que os reagentes estão devidamente purificados e que as condições da reação estão controladas para obter um rendimento mais próximo do teórico.