Como encontrar a fórmula empírica do óxido de magnésio?

A massa do produto é 1,57 g. 0,41 gramas do produto é de magnésio. Como determinar a fórmula empírica disso?

Para responder a essa questão, realizamos um experimento no qual queimamos o magnésio até virar cinzas e, em seguida, adicionamos 10 gotas de água para descobrir a fórmula empírica. Eu sei que havia 0,41g de magnésio sendo queimado.

Resposta

Para encontrar a fórmula empírica do óxido de magnésio, siga estes passos detalhados:

Passo 1: Determine a quantidade de magnésio presente no produto. Neste caso, a massa do produto é de 1,57 g e sabemos que 0,41 gramas são de magnésio.

Passo 2: Calcule a quantidade de oxigênio presente no produto. Para fazer isso, subtraia a massa de magnésio da massa total do produto. Neste caso, 1,57 g - 0,41 g = 1,16 g de oxigênio.

Passo 3: Converta as massas de magnésio e oxigênio para mol. Para fazer isso, divida a massa de cada elemento pelo seu peso atômico. O peso atômico do magnésio é 24,305 g/mol e do oxigênio é 16,00 g/mol.

Passo 4: Determine a relação molar entre magnésio e oxigênio. Divida os moles de cada elemento pelo menor número de moles obtido. Isso lhe dará a fórmula empírica do composto.

Com base nos dados fornecidos, os cálculos para encontrar a fórmula empírica do óxido de magnésio são os seguintes:

Passo 1: Massa do magnésio = 0,41 g
Massa do oxigênio = 1,57 g - 0,41 g = 1,16 g

Passo 2: Moles de magnésio = 0,41 g / 24,305 g/mol = 0,0169 mol
Moles de oxigênio = 1,16 g / 16,00 g/mol = 0,0725 mol

Passo 3: Dividindo pelos menores valores de moles:
Magnésio: 0,0169 mol / 0,0169 mol = 1
Oxigênio: 0,0725 mol / 0,0169 mol = 4,29

Com base nesses cálculos, a fórmula empírica do óxido de magnésio é MgO4. Isso indica que a proporção de magnésio para oxigênio no composto é de 1:4.

Ao seguir esses passos e realizar os cálculos necessários, você pode determinar a fórmula empírica do óxido de magnésio com precisão. Lembre-se de sempre usar os dados experimentais fornecidos e realizar os cálculos com cuidado para obter os resultados corretos.