Qual e a diferenca entre um raio atomico e Raio ionico?

Descreva como atômicos e iônicos raios diferem entre si. Mantê-lo fácil de entender, mas os detalhes são bons! Obrigado!

Resposta

Em termos mais simples, o raio é a distância do centro do átomo ou o íon na borda exterior.

O raio atômico de um elemento químico é uma medida do tamanho de seus átomos, geralmente a média ou distância típica do núcleo para o limite da nuvem de elétrons circundante. Desde que o limite não é uma entidade física bem definida, há várias definições de raio atômico.

Raio iônico, é o raio do íon de um átomo. Embora átomos nem íons têm limites nítidos, é importante tratá-los como se fossem esferas duras com raios, tal que a soma dos raios iônicos do cátion e ânion dá a distância entre os íons em um lattice de cristal.

Íons podem ser maiores ou menores que o átomo neutro, dependendo da carga do íon. Quando um átomo perde um elétron para formar um cátion, o elétron perdido já não contribui para os outros elétrons de blindagem da carga do núcleo; Conseqüentemente, os outros elétrons são atraídos mais fortemente para o núcleo e o raio do átomo fica menor. Da mesma forma, quando um elétron é adicionado a um átomo, formando um ânion, o elétron adicionado protege os outros elétrons do núcleo, com o resultado que o tamanho do átomo aumenta.

Apenas para complicar a questão, o Raio iônico não é uma propriedade fixa de um determinado íon, mas varia de acordo com o número de coordenação, estado de rotação e outros parâmetros. No entanto, valores de Raio iônico mostram claramente a periodicidade e as tendências do grupo.

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Comentários

Daniela na 27 Nov 2023

O raio atômico é a distância média do núcleo de um átomo até a camada mais externa de elétrons. Já o raio iônico é a distância média do núcleo de um íon até a sua camada mais externa de elétrons. A diferença principal entre eles é que o raio atômico se refere a átomos neutros, enquanto o raio iônico se refere a íons, que podem ser positivos (catiões) ou negativos (ânions). O raio iônico costuma ser maior do que o raio atômico, pois a adição ou remoção de elétrons altera a distribuição eletrônica e, consequentemente, o tamanho do íon. Essas diferenças são essenciais para compreender a estrutura e o comportamento dos átomos e íons na química. Espero que isso ajude a esclarecer a diferença entre eles!

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