Qual é a molaridade, massa percentual e fração molar do bicarbonato de sódio?

Para calcular a molaridade, a massa porcentagem e a fração molar de bicarbonato de sódio, siga os passos a seguir:

1. Calcular a molaridade de NaHCO3 em unidades de mol/L:
• Massa de NaHCO3 = 6,935g
• Moles de NaHCO3 = 0,0826 mol
• Litros de NaHCO3 = 0,050 L
• Usando a fórmula, Molaridade = moles / litros, temos Molaridade = 0,0826 mol / 0,050 L = 1,65 mol/L
2. Calcular a molaridade da solução em mol/kg, considerando que a densidade é 1,47 g/mL:
• Massa de NaHCO3 = 6,935g
• Volume de NaHCO3 = 0,05 L
• Densidade = 1,47 g/mL
• Para calcular a molaridade em mol/kg, precisamos converter os litros para quilogramas, levando em conta a densidade. Primeiro, calculamos a massa da solução usando a densidade: Massa = volume x densidade = 0,05 L x 1,47 g/mL = 0,0735 kg. Em seguida, dividimos os moles pela massa para obter a molaridade em mol/kg: Molaridade = 0,0826 mol / 0,0735 kg = 1,12 mol/kg
3. Calcular a % de massa de NaHCO3 na solução:
• Para calcular a porcentagem de massa, utilizamos a fórmula: % de massa = (massa do soluto / massa total da solução) x 100. Então, % de massa = (6,935g / 0,0735kg) x 100 = 9,43%
4. Calcular a fração molar de NaHCO3 na solução:
• A fração molar de NaHCO3 na solução é a razão entre o número de moles de NaHCO3 e o número total de moles da solução. Portanto, considerando que temos 0,0826 mol de NaHCO3 e sabendo que a molaridade da solução é 1,65 mol/L, podemos usar a fórmula fração molar = moles de NaHCO3 / moles total da solução = 0,0826 mol / (1,65 mol/L x 0,050 L) = 0,316. Isso significa que a fração molar de NaHCO3 na solução é aproximadamente 0,316

Espero que esses cálculos tenham esclarecido suas dúvidas. Se precisar de mais alguma coisa, não hesite em entrar em contato.